COLEGIO AGUSTINA FERRO. ASIGNATURA
QUIMICA. PROF: PEDRO VARGAS. GRADO: 11º-2
LABORATORIO VIRTUAL SOBRE LAS LEYES DE
BOYLE, CHARLES y GRAHAM
Objetivo:
1. Aprender a utilizar los simuladores de la red y a su vez comprobar la ley de
Boyle, Charles y Graham.
2. Realizar las graficas, con
la tabla de datos, de cada una de las leyes anteriores.
Seleccione
en laboratorios, sala Boyle, Charles o Graham.
NOTA:
Si al abrir el explorador, aparece una barra, indicando que no se puede abrir,
por que no se ejecuta controles ActiveX. Debe hacer clic con el botón derecho
del mouse, en la barra y de clic en permitir el contenido bloqueado, finalmente
haga clic en SI.
LEY DE BOYLE
1.
A) Cuando abra la pagina
sobre los gases, haga clic en sala de Boyle o si es el disco, haga clic en lab_
Boyle. Empiece haciendo clic sostenido sobre la jeringa, donde dice, mueve el
émbolo, hasta el volumen que se le pide,
y déjelo regresar, para que después vuelva hacer otra medición. Espere que
aparezca los datos en la tabla y copie en su hoja.
B) con los 6 datos de la tabla, realiza la grafica en papel
milimetrado, que debe coincidir con la que observa en el simulador.
Tabla de
Datos
V
(mL)
|
Presión
(mm Hg)
|
10
|
|
14
|
|
18
|
|
25
|
|
28
|
|
32
|
LEY
DE CHARLES: de clic en la sala Charles o en archivo lab_charles.
1.
A) Primero haga clic en tabla
de datos, hasta que aparezca. Luego deslice el botón hacia la derecha, que se
encuentra en la parte de abajo, hasta la primera temperatura que se le pide.
Espere que aparezca en la tabla de datos. Luego repita el procedimiento para
los otros valores. Copie esta tabla en su hoja
B) Realiza la grafica con la tabla de datos.
T ( K)
|
V ( cm3)
|
80
|
|
90
|
|
120
|
|
240
|
|
300
|
|
350
|
LEY
DE GRAHAM: de clic en la sala Graham o en el archivo lab_graham
1.
A) Para medir el tiempo que
gasta el H2 en difundirse, haga clic en iniciar y espere que se
registre el valor en la tabla. copie este valor en su hoja.
B) haga clic en reset hasta que aparezca iniciar.
C) ahora seleccione el oxígeno, O2 y repita los pasos A
y B
D) haga lo mismo para los otros gases.
Complete esta tabla, copiando sus valores. No es necesario hacer
grafica
Gases
|
V (mL)
|
Tiempo (s)
|
H2
|
100
|
|
O2
|
100
|
|
Xe
|
100
|
|
Kr
|
100
|
|
X
|
100
|
|
Y
|
100
|
|
Z
|
100
|
2. Ahora cambie el volumen de la jeringa a 50 mL y repita todo el
procedimiento. Haga otra tabla. Compare. ¿Qué conclusión puedes sacar?.
